Die Molare Masse (Formelzeichen M), ist der Quotient aus der Masse einer Substanz und der Stoffmenge dieser Substanz. Die Einheit ist Gramm pro Mol (Einheitenzeichen: g/mol) oder häufig auch Kilogramm pro Kilomol (Einheitenzeichen: kg/kmol). Wie bei allen molaren Größen, bei denen man sich auf die Basisgröße Stoffmenge bezieht, müssen die zugrunde gelegten Teilchen der Substanz genau spezifiziert sein, am besten durch Angabe einer Formel. So muss man beispielsweise zwischen der Molaren Masse eines Wasserstoffatoms H und der Molaren Masse eines Wasserstoffmoleküls H2 unterscheiden, auch wenn man sprachlich ungenau nur von „Wasserstoff“ spricht.
Die immer noch häufig benutzte Bezeichnung Molmasse sollte nicht verwendet werden, da sie noch stärker als die Bezeichnung Molare Masse dazu führt zu glauben, dass mit diesen Begriffen eine Masse gemeint ist. Dies ist aber nicht der Fall, da es sich um eine Stoffkonstante einer Substanz handelt.
Die früher üblichen Bezeichnungen Atomgewicht, Molekulargewicht bzw. Molgewicht sollten nicht mehr benutzt werden. Sie sind veraltet und streng genommen auch falsch, da ein Gewicht per Definition eine Kraft ist (Einheit: Newton), die sich aus dem Produkt Masse * Beschleunigung errechnet. Die für Gewichte maßgebliche Erdbeschleunigung ist zudem ortsabhängig.
Molare Masse
Die molare Masse (auch Molmasse; unüblich stoffmengenbezogene Masse) hat das Formelzeichen M und die Einheit Gramm pro Mol (Einheitenzeichen: g/mol). Die molare Masse ist der Quotient aus der Masse und der Stoffmenge eines Stoffes, also der Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen Einzelteilchen besteht, wie Atome in 12 Gramm des Nuklids Kohlenstoff-12 enthalten sind. Sie ist in einer Verbindung die Summe aller Atommassen der einzelnen Elemente in einem Mol. Zur Unterscheidung: Der Begriff Molekülmasse ist die Summe aller Atommassen der einzelnen Elemente in einem Molekül. Gegenüber der Masse ist die molare Masse keine extensive Größe, sondern eine Stoffkonstante, also eine intensive Größe.
