Das Periodensystem der Elemente ist in Perioden und
Gruppen gegliedert. Die Periode wird als Zeile im Periodensystem
dargestellt und umfasst die Elemente, die die selbe Anzahl von Schalen
in der Elektronenhülle besitzen. Innerhalb einer Periode steigt die
Kernladungszahl, also die Anzahl der Protonen im Kern von links nach
rechts. Zugleich werden die Elektronenschalen aufgefüllt. Die Atomradien
nehmen ab, die Elektronegativität nimmt zu. Bis auf die erste Periode,
die nur die Elemente Wasserstoff und Helium enthält, umfasst jede
Periode acht Hauptgruppenelemente. Ab der 4. Periode (einschließlich)
kommen noch jeweils zehn Nebengruppenelemente hinzu, bei denen die
Anzahl der Elektronen der äußeren Schale zumeist zwei beträgt, und statt
der äußeren die nächstinnere Elektronenschale aufgefüllt wird. Die 6.
Periode enthält zusätzlich noch die 14 Lanthanoide (auch seltene Erden
genannt), die 7. Periode die 14 Actinoide. Da Lanthanoide und Actinoide
sich nur in der Elektronenkonfiguration in der dritten Schale von außen
unterscheiden, verhalten sich diese chemisch jeweils ähnlich. Auch die
Nebengruppenelemente sind allesamt Metalle, mit zum Teil ähnlichen
Eigenschaften. Hingegen gibt es starke chemische Unterschiede zwischen
den Hauptgruppenelementen einer Periode.
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